應(yīng)用場合：本工藝和設(shè)備可廣泛應(yīng)用于化工、電子、冶金、電鍍、紡織(化纖)、食品、機械制造等行業(yè)生產(chǎn)過程中排放的酸、堿性等有害廢氣的凈化處理。如調(diào)味食品、制酸、酸洗、電鍍、電解、蓄電池等。
  為了保護(hù)環(huán)境，防止大氣污染，含有有害氣體的廢氣在排入大氣前，必須進(jìn)行凈化處理。排入大氣的有害氣體量不得超過排放標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定值。有害氣體的凈化，通常采用的有中和法、吸附法及水洗法等。在選擇凈化方法時，必須對有害氣體進(jìn)行分析，然后選擇凈化的方法，并盡量考慮回收利用。
一、酸霧的凈化處理：
（一）水洗法
  如硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）及硝酸（HNO3）均溶于水，古可直接用水稀釋凈化，經(jīng)處理后的廢液一般可直接排入下水道。當(dāng)廢液含酸濃度超過排放標(biāo)準(zhǔn)時，應(yīng)對廢液再進(jìn)行中和處理。
  水洗法的設(shè)備，一般有洗滌塔、填料塔、泡沫塔或濕式除塵器等。
（二）中和法
  為提高對酸霧的凈化效率，除用水洗以外，尚可采用低濃度的堿性溶液對酸進(jìn)行中和處理。對于硫酸、鹽酸、及氫氟酸霧的溶液，可用蘇打、石灰、氨液等中和。由于石灰溶液易堵塞管道及噴嘴，故一般采用蘇打與氨液作為中和劑居多。
二、常用酸霧處理方法：
1．硫酸霧氣
  一般可用濃度為10%的蘇打（NaCO3）的堿性溶液（NaOH）或（NH3）溶液進(jìn)行中和處理，其化學(xué)反應(yīng)為：
    Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2↑   
    2NaOH+H2SO4→NaSO4+2H2O 
    2（NH3）+H2SO4→（NH4）2SO4+259KJ
  堿性溶液經(jīng)中和酸氣后，應(yīng)設(shè)沉淀箱使渣滓沉淀下來，凈液通過溢流循環(huán)使用。溶液必須定期取樣分析，并加入適量的堿液進(jìn)行中和含酸溶液。由于循環(huán)堿溶液中會不斷溶解鹽份，需要填入新水補充，否則循環(huán)液將漸漸呈飽和溶液。一般堿液的PH值達(dá)到8～9時，即需更換新的堿液。
2．鹽酸霧氣的中和處理
  由于鹽酸的溶解熱很大，在室溫情況下為560KJ（35%HCl）。因此要較*地脫除鹽酸，必須用冷卻吸收器，或者在溶液再循環(huán)使用時，經(jīng)過冷卻器后再回收凈化設(shè)備。
對于濃度大的氣體，由于惰性氣體含量很少，鹽酸很容易擴散，吸收也快，因此可在簡單的設(shè)備中進(jìn)行處理，如用外部冷卻的濕壁塔等。對于濃度較稀的氣體，吸收速度有所降低，可采用陶瓷塔。
  鹽酸霧氣可用堿液（NaOH）或氨（NH3）等低濃度溶液進(jìn)行中和處理，其化學(xué)反應(yīng)為：
    NaOH+Hcl→NaCl+H2O       
    NH3+HCl→NH4Cl
  鹽酸霧氣的另一種處理方法可用氨水進(jìn)行中和處理，其處理方法同硫酸霧氣相同。
3．硝酸霧氣的中和處理
  硝酸（HNO3）可用氨（NH3）溶液中和，其化學(xué)反應(yīng)為：
    3NO+H2O→2HNO3+NO  
    HNO3+NH3→NH4NO3
    2NO+O2→2NO2
  因為NO2易溶于水，其中2/3生成HNO3，1/3轉(zhuǎn)化為NO，NO與空氣中O2作用NO2再被水溶解，形成另一個循環(huán)，但由于其反應(yīng)為可逆過程，所以總有NO2和NO同時存在，雖然在氣相中有反應(yīng)但不能*消除NO2和NO，只能降低其濃度，因此吸收作用不十分*。NO2和NO被吸收的程度取決于層流和氣相中NH3的濃度，以及氣液接觸時間，其濃度越大，接觸時間越長，則吸收越完善。
  采用堿液（NaOH）中和硝酸的處理化學(xué)反應(yīng)：
    NAOH+HNO3→NANO3+H2O
4、氫氟酸（HF）中和處理
  可用5%蘇打（Na2CO3）的堿液（NaOH）進(jìn)行中和處理，其化學(xué)反應(yīng)為：
    HF+NaOH→NaF+H2O
  通過凈化后的氟化鈉（NaF）溶液，加入適量的石灰溶液〖Ca（OH）2〗和明礬〖Al（SO4）3〗后，即可沉淀析出冰晶石（Na2AlF6）和石膏（CaSO4），而氫氧化鈉又能得到再生使用。
    12NaF+Al2（SO4）3→3Na2SO4+2Na3AlF6↓

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